Propriétés colligatives

[Lina1998]

Salut,

J'aimerais savoir si les solutions neutres et électrolytiques existent seulement pour les solutions Micromolécaires ou aussi pour les solution MACROmoléculaires svp?

[Lina1998]

Et je comprend pas bien cette partie du cours aussi.. :/


"État dans lequel existent, dans le solvant, des amas moléculaires de tailles, et donc de masses, si faibles que ceux qui ont maintenus en suspension à l'état dispersé de façon stable (ils ne sédimentent pas en raison de l'agitation thermique des molécules qui l'entourent)"


Déjà on parle de quoi quand on dit "amas moléculaire"? Du soluté ?

Et aussi j'ai oublié ce qu'était une sédimentation ^^''

[hilovin]

Salut !

Alors, amas moléculaire ça veut seulement dire un regroupement de plusieurs molécules.


La sédimentation correspond au passage vers le bas d'un recipient/contenant de particules en suspension à cause de leur poids. En gros, elles sont "lourdes" donc elles "tombent au fond".

[Lina1998]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Hilovin" data-cid="71898" data-time="1504521950">
Salut !

Alors, amas moléculaire ça veut seulement dire un regroupement de plusieurs molécules.


La sédimentation correspond au passage vers le bas d'un recipient/contenant de particules en suspension à cause de leur poids. En gros, elles sont "lourdes" donc elles "tombent au fond".</blockquote>


Okk Mercii

[Lina1998]

Dans les exemples du cours comment on fait pour retrouver le coefficient de dissociation alpha svp?


Exemple:

5mmol.L-1 de NaCl correspond à 5mosm.L-1

5mmol.L-1 de À+B- correspond à 7,5mosm.L-1


Est ce qu'il y aurait une formule à utiliser svp?

[PyruVince]

[quote="Bouffe2017 "]
Salut,

J'aimerais savoir si les solutions neutres et électrolytiques existent seulement pour les solutions Micromolécaires ou aussi pour les solution MACROmoléculaires svp?
[/quote]
C'est pour les deux, la taille des molécules n'a pas d'importance ici^^

[Lina1998]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="PyruVince" data-cid="71903" data-time="1504522948">
C'est pour les deux, la taille des molécules n'a pas d'importance ici^^</blockquote>


Okk mercii

[PyruVince]

[quote="Bouffe2017 "]
Dans les exemples du cours comment on fait pour retrouver le coefficient de dissociation alpha svp?


Exemple:

5mmol.L-1 de NaCl correspond à 5mosm.L-1

5mmol.L-1 de À+B- correspond à 7,5mosm.L-1


Est ce qu'il y aurait une formule à utiliser svp?
[/quote]
On te donnera alpha dans l'item, et après tu devras calculer l'osmolarité grâce au facteur de Van't Hoff

[camomiz]

[quote="Bouffe2017 "]
Dans les exemples du cours comment on fait pour retrouver le coefficient de dissociation alpha svp?


Exemple:

5mmol.L-1 de NaCl correspond à 5mosm.L-1

5mmol.L-1 de À+B- correspond à 7,5mosm.L-1


Est ce qu'il y aurait une formule à utiliser svp?
[/quote]
T'as fait une erreur dans ton exemple, dans le cas de NaCl si tu as 5 mmol.L-1, tu obtiendras 10 mosm.L-1 car la dissociation est totale (alpha=1), alors i = p.
 
Dans ton deuxième cas d'électrolyte faible, la formule à utiliser c'est i = 1-alpha + alpha x p
Ici tu l'as pas écrit mais c'est donné dans le cours, alpha = 0,5 (et p = 2 car on obtient les ions A+ et B- donc 2 ions), alors quand on remplace on a bien 1-0,5 + 0,5x2 = 0,5 + 1 = 1,5. Alors ça veut dire que tu obtiendras 1,5 fois plus d'osmoles que de moles en gros, donc à partir de 5 mmol.L-1 de AB tu auras 7,5 mosm.L-1.

[Lina1998]

D'accord merci à vous 2!! j'étais pas sûr qu'on nous donnait le alpha

Et oui j'ai bien fait une erreur pour le NaCl j'ai mal copié mon cours dsl xD