Equilibre réactionnels

[Lulu.]

Coucou !
 
Je ne comprends pas dans le cours d'equilibre réactionnels lorqu'il parle de la température qui varie ( demo de la loi de chatelier ) quantitativement avec la loi de van't hoff, l'entropie disparait de la formule par magie, ce qui n'est pas très logique....
 
Ensuite dans le cas des réactions en phase liquide il dit " en confondant activité et concentration on obtient : 
dellta rGT = deltaGT + RTln (C)c + (D)d etc... mais qu'est ce que vient faire l'activité la dedans ??
 
voilà merci d'avance

[Lulu.]

Tuteur Nico ça serait gentil de répondre

[NGrangier]

Tuteur Nico a oublié de répondre apparemment... 
 
L'an dernier j'avais compris qu'il dérivait par rapport à T, donc étant donné que T n'apparait pas dans le terme qui convient l'entropie, il disparait. Mais il faudrait te faire confirmer par quelqu'un de vraiment bon en maths 
 
En fait dans le calcul de ∆rGT tu devrais EN THÉORIE utiliser l'activité (X), donc ne prendre en compte que les molécules qui participent réellement à la réaction. Mais pour simplifier on dit que activité=concentration, donc on peut utiliser les [X]
 
C'est plus clair (un peu) ? 

[Lulu.]

ah ouai ok mais je suis nul en maths aussi dc je risquais pas de trouver merci !!
 
oui c'est plus clair, c'est le truc du 1er quad avec concentration lié à activité et  tout c'est ca
 
merci !!

[NGrangier]

Oui c'est ça : tu peux toujours considérer que (X)=[X] dans les cours de Gallice (je vois pas d'exception)

[yaya0208]

Bonsoir petite question du soir , dans mon cours j'ai écrit que l'enthalpie libre caractérise l'évolution du système mais peut-on dire que l'enthalpie caractérise l'évolution du système ?? 
 
Merci pour votre réponse  

[NGrangier]

Noooooooooooo​oon, en fait tu peux dire ça de l'enthalpie LIBRE car selon le signe de ∆G, une réaction réversible se fera dans le sens G-D ou D-G, donc ∆G te permet de décrire l'ÉVOLUTION du système
 
L'enthalpie ∆H te permet de décrire ton système du point de vue énergétique seulement : ∆H te sert uniquement à savoir si une réaction est endothermique ou exothermique.
 
Je suis d'accord avec toi, ∆H influe sur ∆G mais à lui seul il ne permet pas de caractériser l'évolution d'un système
 
J'espère que c'est plus clair

[yaya0208]

Oui c'est parfait Merci pour ses explications 

[yaya0208]

Bonjour, je voudrais savoir si une enzyme pouvait être réutiliser dans une autre réaction après avoir catalyser déjà une réaction ? 

[Tobbywan]

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Bonjour, je voudrais savoir si une enzyme pouvait être réutiliser dans une autre réaction après avoir catalyser déjà une réaction ?</blockquote>


Si je me souviens bien de l'UE 1, je dirais que oui, sauf s'il y a des facteurs adverses (donc que les substrats soient toujours en nombre suffisant, pas d'inhibiteurs etc)