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Etats de la matière et leur caractérisation : liquide, gaz et solide
Re, je comprends pas pk la solubilité dépend de la pression ? Et pourquoi la pression n'existe que si il y a une variation de volume au courant de la dissolution ? Car la pression est proportionnelle au volume ?
On apprend peu par la victoire mais beaucoup par la défaite ✌
Salut !
<div>Je vais essayer de t’expliquer ça simplement, avec un exemple. </div>
<div> </div>
<div>Lorsque tu as un système diphasé (cf le 3e cours), tout dépend de ta pression :</div>
<div>-Le liquide va s’évaporer</div>
<div>ou</div>
<div>-Le gaz va se liquéfier (il va se dissoudre dans ton liquide). Donc si tu fais varier ta pression, le gaz va plus ou moins se dissoudre. </div>
<div> </div>
<div>=> solubilité = quantité maximale de gaz que l’on peut dissoudre dans un liquide, cette quantité est définie par une certaine T et P. </div>
<div>Elle dépend donc bien de la pression !</div>
<div> </div>
<div>Concernant la pression et le volume, les deux sont liés : si tu augmente ton volume alors ta pression diminue et si tu diminue ton volume alors la pression augmente. </div>
<div>(je sais pas si tu visualises la chose, si ce n’est pas le cas fais moi signe (; )</div>
<div> </div>
<div>Au final, si ton volume ne varie pas alors y a pas de raison pour que ta pression varie non plus durant la dissolution.</div>
<div>C’est d'ailleurs pour ça qu’on dit que, c’est dans le cas de la dissolution d’un gaz essentiellement, que la pression conditionne la solubilité.</div>
<div> </div>
<div>J’espère que c'est un peu plus clair
</div>
<div>Je vais essayer de t’expliquer ça simplement, avec un exemple. </div>
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<div>Lorsque tu as un système diphasé (cf le 3e cours), tout dépend de ta pression :</div>
<div>-Le liquide va s’évaporer</div>
<div>ou</div>
<div>-Le gaz va se liquéfier (il va se dissoudre dans ton liquide). Donc si tu fais varier ta pression, le gaz va plus ou moins se dissoudre. </div>
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<div>=> solubilité = quantité maximale de gaz que l’on peut dissoudre dans un liquide, cette quantité est définie par une certaine T et P. </div>
<div>Elle dépend donc bien de la pression !</div>
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<div>Concernant la pression et le volume, les deux sont liés : si tu augmente ton volume alors ta pression diminue et si tu diminue ton volume alors la pression augmente. </div>
<div>(je sais pas si tu visualises la chose, si ce n’est pas le cas fais moi signe (; )</div>
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<div>Au final, si ton volume ne varie pas alors y a pas de raison pour que ta pression varie non plus durant la dissolution.</div>
<div>C’est d'ailleurs pour ça qu’on dit que, c’est dans le cas de la dissolution d’un gaz essentiellement, que la pression conditionne la solubilité.</div>
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<div>J’espère que c'est un peu plus clair
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Impératrice élise
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<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Amanitine" data-cid="104953" data-time="1599561423">
Salut !
Je vais essayer de t’expliquer ça simplement, avec un exemple.
Lorsque tu as un système diphasé (cf le 3e cours), tout dépend de ta pression :
-Le liquide va s’évaporer
ou
-Le gaz va se liquéfier (il va se dissoudre dans ton liquide). Donc si tu fais varier ta pression, le gaz va plus ou moins se dissoudre.
=> solubilité = quantité maximale de gaz que l’on peut dissoudre dans un liquide, cette quantité est définie par une certaine T et P.
Elle dépend donc bien de la pression !
Concernant la pression et le volume, les deux sont liés : si tu augmente ton volume alors ta pression diminue et si tu diminue ton volume alors la pression augmente.
(je sais pas si tu visualises la chose, si ce n’est pas le cas fais moi signe (; )
Au final, si ton volume ne varie pas alors y a pas de raison pour que ta pression varie non plus durant la dissolution.
C’est d'ailleurs pour ça qu’on dit que, c’est dans le cas de la dissolution d’un gaz essentiellement, que la pression conditionne la solubilité.
J’espère que c'est un peu plus clair</blockquote> je sens qu'on va encore avoir de très bon responsables matière cette année 
Salut !
Je vais essayer de t’expliquer ça simplement, avec un exemple.
Lorsque tu as un système diphasé (cf le 3e cours), tout dépend de ta pression :
-Le liquide va s’évaporer
ou
-Le gaz va se liquéfier (il va se dissoudre dans ton liquide). Donc si tu fais varier ta pression, le gaz va plus ou moins se dissoudre.
=> solubilité = quantité maximale de gaz que l’on peut dissoudre dans un liquide, cette quantité est définie par une certaine T et P.
Elle dépend donc bien de la pression !
Concernant la pression et le volume, les deux sont liés : si tu augmente ton volume alors ta pression diminue et si tu diminue ton volume alors la pression augmente.
(je sais pas si tu visualises la chose, si ce n’est pas le cas fais moi signe (; )
Au final, si ton volume ne varie pas alors y a pas de raison pour que ta pression varie non plus durant la dissolution.
C’est d'ailleurs pour ça qu’on dit que, c’est dans le cas de la dissolution d’un gaz essentiellement, que la pression conditionne la solubilité.
J’espère que c'est un peu plus clair
</blockquote> je sens qu'on va encore avoir de très bon responsables matière cette année 
<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Amanitine" data-cid="104953" data-time="1599561423">Salut !
Je vais essayer de t’expliquer ça simplement, avec un exemple.
Lorsque tu as un système diphasé (cf le 3e cours), tout dépend de ta pression :
-Le liquide va s’évaporer
ou
-Le gaz va se liquéfier (il va se dissoudre dans ton liquide). Donc si tu fais varier ta pression, le gaz va plus ou moins se dissoudre.
=> solubilité = quantité maximale de gaz que l’on peut dissoudre dans un liquide, cette quantité est définie par une certaine T et P.
Elle dépend donc bien de la pression !
Concernant la pression et le volume, les deux sont liés : si tu augmente ton volume alors ta pression diminue et si tu diminue ton volume alors la pression augmente.
(je sais pas si tu visualises la chose, si ce n’est pas le cas fais moi signe (; )
Au final, si ton volume ne varie pas alors y a pas de raison pour que ta pression varie non plus durant la dissolution.
C’est d'ailleurs pour ça qu’on dit que, c’est dans le cas de la dissolution d’un gaz essentiellement, que la pression conditionne la solubilité.
J’espère que c'est un peu plus clair</blockquote> impec mercii
Je vais essayer de t’expliquer ça simplement, avec un exemple.
Lorsque tu as un système diphasé (cf le 3e cours), tout dépend de ta pression :
-Le liquide va s’évaporer
ou
-Le gaz va se liquéfier (il va se dissoudre dans ton liquide). Donc si tu fais varier ta pression, le gaz va plus ou moins se dissoudre.
=> solubilité = quantité maximale de gaz que l’on peut dissoudre dans un liquide, cette quantité est définie par une certaine T et P.
Elle dépend donc bien de la pression !
Concernant la pression et le volume, les deux sont liés : si tu augmente ton volume alors ta pression diminue et si tu diminue ton volume alors la pression augmente.
(je sais pas si tu visualises la chose, si ce n’est pas le cas fais moi signe (; )
Au final, si ton volume ne varie pas alors y a pas de raison pour que ta pression varie non plus durant la dissolution.
C’est d'ailleurs pour ça qu’on dit que, c’est dans le cas de la dissolution d’un gaz essentiellement, que la pression conditionne la solubilité.
J’espère que c'est un peu plus clair
</blockquote> impec merciiOn apprend peu par la victoire mais beaucoup par la défaite ✌
<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Impératrice élise" data-cid="104976" data-time="1599589981">je sens qu'on va encore avoir de très bon responsables matière cette année </blockquote> mais graave
</blockquote> mais graaveOn apprend peu par la victoire mais beaucoup par la défaite ✌
Hello,
Y'a quelques points aussi que j'ai pas compris sur ce cours si vous pouvez me les expliquez
Pour les liaisons hydrogènes je comprend pas pourquoi le prof dit qu'elles entraînent une force d’attraction électrostatique de 5-20% des liaisons intramoléculaires, pourquoi intra ?
Et j'ai pas compris aussi une phrase dans la partie sur l'equation des gaz parfaits qui dit que le travail peut être récupéré par le milieu, par exemple le piston
Y'a quelques points aussi que j'ai pas compris sur ce cours si vous pouvez me les expliquez
Pour les liaisons hydrogènes je comprend pas pourquoi le prof dit qu'elles entraînent une force d’attraction électrostatique de 5-20% des liaisons intramoléculaires, pourquoi intra ?
Et j'ai pas compris aussi une phrase dans la partie sur l'equation des gaz parfaits qui dit que le travail peut être récupéré par le milieu, par exemple le piston
[quote="Niss"]
Hello,
Y'a quelques points aussi que j'ai pas compris sur ce cours si vous pouvez me les expliquez
Pour les liaisons hydrogènes je comprend pas pourquoi le prof dit qu'elles entraînent une force d’attraction électrostatique de 5-20% des liaisons intramoléculaires, pourquoi intra ?
Et j'ai pas compris aussi une phrase dans la partie sur l’équation des gaz parfaits qui dit que le travail peut être récupéré par le milieu, par exemple le piston
[/quote]
Salut !
Les liaisons hydrogènes c'est un cas particulier.
La phrase du cours que tu as cité se réfère au cas des molécules qui contiennent un atome d'oxygène. Cet oxygène étant très électronégatif, il va attirer vers lui l'atome moins électronégatif et donc créer une force d'attraction à l'intérieur de la molécule.
C'est plus clair ?
Le "travail pouvant être récupéré" c'est juste pour dire que lorsque l'on a un système, ce dernier peut échanger avec l'extérieur et céder de l’énergie à l’extérieur d'où le W= - PV
Hello,
Y'a quelques points aussi que j'ai pas compris sur ce cours si vous pouvez me les expliquez
Pour les liaisons hydrogènes je comprend pas pourquoi le prof dit qu'elles entraînent une force d’attraction électrostatique de 5-20% des liaisons intramoléculaires, pourquoi intra ?
Et j'ai pas compris aussi une phrase dans la partie sur l’équation des gaz parfaits qui dit que le travail peut être récupéré par le milieu, par exemple le piston
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Salut !
Les liaisons hydrogènes c'est un cas particulier.
La phrase du cours que tu as cité se réfère au cas des molécules qui contiennent un atome d'oxygène. Cet oxygène étant très électronégatif, il va attirer vers lui l'atome moins électronégatif et donc créer une force d'attraction à l'intérieur de la molécule.
C'est plus clair ?
Le "travail pouvant être récupéré" c'est juste pour dire que lorsque l'on a un système, ce dernier peut échanger avec l'extérieur et céder de l’énergie à l’extérieur d'où le W= - PV
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[quote="Amanitine"]
Salut !
Les liaisons hydrogènes c'est un cas particulier.
La phrase du cours que tu as cité se réfère au cas des molécules qui contiennent un atome d'oxygène. Cet oxygène étant très électronégatif, il va attirer vers lui l'atome moins électronégatif et donc créer une force d'attraction à l'intérieur de la molécule.
C'est plus clair ?
Le "travail pouvant être récupéré" c'est juste pour dire que lorsque l'on a un système, ce dernier peut échanger avec l'extérieur et céder de l’énergie à l’extérieur d'où le W= - PV
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Parfait c'est plus clair, merci
Salut !
Les liaisons hydrogènes c'est un cas particulier.
La phrase du cours que tu as cité se réfère au cas des molécules qui contiennent un atome d'oxygène. Cet oxygène étant très électronégatif, il va attirer vers lui l'atome moins électronégatif et donc créer une force d'attraction à l'intérieur de la molécule.
C'est plus clair ?
Le "travail pouvant être récupéré" c'est juste pour dire que lorsque l'on a un système, ce dernier peut échanger avec l'extérieur et céder de l’énergie à l’extérieur d'où le W= - PV
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Parfait c'est plus clair, merci