Électrons d'un même atome.

[Alhuin]

Yo!

Alors bon je sais, ça tombera pas au qcm. Mais ça me travaille!


Il est dit en cours que les électrons d'un même atome n'interragissent pas entre eux. En quel honneur?


Et aujourd'hui encore, le prof a représenté une liaison ionique comme suit:

A+ :B-

...

Où est la liaison??

[hilovin]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Alhuin" data-cid="72689" data-time="1505147682">
Yo!

Alors bon je sais, ça tombera pas au qcm. Mais ça me travaille!

Il est dit en cours que les électrons d'un même atome n'interragissent pas entre eux. En quel honneur?

Et aujourd'hui encore, le prof a représenté une liaison ionique comme suit:

A+ :B-

...

Où est la liaison??</blockquote>Salut! La liaison n'est pas représentée par un trait c'est normal, vu que le trait représente les électrons partagés. Or dans la liaison ionique, on a un cas limite de liaison polarisée donc par exemple, l'atome B a complètement attiré à lui l'électron...Donc "on ne dessine pas de trait".

Tu comprends ?

[Alhuin]

Ça je le comprends, mais si une liaison est une mise en commun d'électrons, dans "mise en commun" ya une idée que, même si le partage n'est pas équitable, chaque électron de la liaison est lié aux deux noyaux. Alors que là les deux sont liés à un seul, donc ils ne peuvent pas faire le pont entre les deux noyaux. Alors du coup pourquoi le NaCl reste sous cette forme puisqu'il n'y a pas de pont?

[Thomas Bouyoux]

La liaison covalente est une mise en commun équilibrée. La liaison ionique est une mise comme d'électrons mais elle est totalement déséquilibrée du fait qu'un des 2 atomes va quasiment arracher les 2 électrons tellement la différence d'électronégativité est grande
 
C'est vrai que schématiquement on voit que les 2 électrons sont uniquement au niveau d'un seul atome mais la liaison ionique est très dure à représenter en soi car elle se situe juste avant la rupture mais les 2 atomes sont quand même liés, c'est pour ça que tu peux avoir du NaCl
 
Si tu plonges ton NaCl dans de l'eau par exemple, alors là c'est finis tu te retrouves avec ta paire d'ions Na+ et Cl- car l'eau est un solvant ionisant qui a permis de "rompre le pont" entre les atomes

[Alhuin]

D'accord, donc dans l'idée, une liaison ionique est moins solide qu'une liaison covalente polarisée?

[Thomas Bouyoux]

Honnêtement j'en sais rien du tout :p Je ne crois pas que ça soit dit dans un cours. Peut être qu'un autre tuteur d'UE1 ou un des RM pourra te répondre mais je pense que tu cherches un peu loin :p
 
Ce que je peux te dire en revanche, c'est que la liaison ionique est une liaison forte qui est très difficile à briser. Seuls des solvants ionisants peuvent y arriver

[Alhuin]

D'accord d'accord, merci pour tes réponses!