Item acide/base

[Lina1998]

Salut, qqn pourrait m'expliquer comment répondre à ces 2 items svp ?


Q11 2012-2013: "le pKa d'un acide faible est égal à la valeur du pH d'une solution de cet acide lorsque celui-ci est à moitié neutralisé par une base forte"


Q10 2011-2012: "lorsqu'une solution d'acide faible est neutralisé par une base forte, le pH de la solution à la neutralisation est équivalent au pH de la solution du sel d'acide faible et de base forte formé"

[Chumchum]

En fait, il faut se servir du tableau page 164 du poly et le graphe p165 (le graphe correspond au tableau) :
 
Q11 : p 165 il est écrit : "à la demi-neutralisation pH=pKa" je pense que ça répond à la question puisque "acide à moitié neutralisé"="à la demi-neutralisation"="la concentration en acide à diminuer de moitié"
 
Q10 : Là il faut regarder le tableau p164 : "à la neutralisation"= t'as plus d'acide (dans l'exemple CH3COOH), donc ensuite tu regardes le tableau  ça correspond à la ligne "sel d'Ac.faible-base forte" donc cette bien cette formule qu'il faut utiliser.
 
Bon voilà, j'sais pas si c'est clair ou pas, regarde bien le tableau p164 et le graphe p165

[Lina1998]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="Chumchum" data-cid="74837" data-time="1507892405">
En fait, il faut se servir du tableau page 164 du poly et le graphe p165 (le graphe correspond au tableau) :


Q11 : p 165 il est écrit : "à la demi-neutralisation pH=pKa" je pense que ça répond à la question puisque "acide à moitié neutralisé"="à la demi-neutralisation"="la concentration en acide à diminuer de moitié"


Q10 : Là il faut regarder le tableau p164 : "à la neutralisation"= t'as plus d'acide (dans l'exemple CH3COOH), donc ensuite tu regardes le tableau ça correspond à la ligne "sel d'Ac.faible-base forte" donc cette bien cette formule qu'il faut utiliser.


Bon voilà, j'sais pas si c'est clair ou pas, regarde bien le tableau p164 et le graphe p165</blockquote>



Je vois Mercii


Mais c'est super dur je trouve