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Bonsoir à tous,
Dans le cours de Galice les déplacements des équilibres chimique avec les variations de pression
et de concentration <donc de volume> lorsque l'on calcule delta n et que delta n est négatif cela implique quoi au niveau des variation de produits et de réaction? dans le cours il l'a fait la démonstration pour delta n positif et pour delta n nulle mais pas pour delta n négatif. Merci!
Cours de Galice
J'ai rien trouvé à ce sujet mais j'ai une hypothèse qui me semble tenir la route.
Je rappelle qu'en thermodynamique on étudie les états initiaux et finaux uniquement. Donc on part du principe que les réactifs d'une réaction sont "complets", c'est-à-dire qu'ils sont dans des formes qui respectent leur valence.
Avoir un delta n < 0 ça signifierait qu'on a additionné deux réactifs pour former un produit unique dont la valence ne serait pas respecté. Imagine toi 2 molécules de méthane (CH4) et essaye de les assembler pour former un seul produit, ça donnerait un carbone pentavalent ou un hydrogène trivalent. Jusqu'à preuve du contraire c'est que des états de transition qui ont de telles formes, jamais un état final.
Bref, je sais pas si c'est compréhensible. C'est clair pour moi, pas facile à expliquer mais j'ai l'impression que ça tient la route ^^
Je rappelle qu'en thermodynamique on étudie les états initiaux et finaux uniquement. Donc on part du principe que les réactifs d'une réaction sont "complets", c'est-à-dire qu'ils sont dans des formes qui respectent leur valence.
Avoir un delta n < 0 ça signifierait qu'on a additionné deux réactifs pour former un produit unique dont la valence ne serait pas respecté. Imagine toi 2 molécules de méthane (CH4) et essaye de les assembler pour former un seul produit, ça donnerait un carbone pentavalent ou un hydrogène trivalent. Jusqu'à preuve du contraire c'est que des états de transition qui ont de telles formes, jamais un état final.
Bref, je sais pas si c'est compréhensible. C'est clair pour moi, pas facile à expliquer mais j'ai l'impression que ça tient la route ^^
Le doute construit la pensée: dans le doute, ne t'abstiens pas!
Si jamais t'as envie de parler, mp moi
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Salut
L'entropie standard de FORMATION te sert dans le cas d'UNE molécule. Tu considères donc les corps simples (H2 ou O2 par exemple) nécessaires pour former cette molécule (H2O par exemple).
REACTIONL'entropie standard de FORMATION te sert dans le cas de plusieurs molécules (pas forcément des corps simples), qui réagissent entre elles pour donner un ou plusieurs produits. Tu considères donc les réactifs et les produits.
Le principe du calcul est le même, mais dans un cas tu forme une molécule à partir de corps simples, dans l'autre tu forme une ou des molécule(s) complexe(s) à partir d'autres molécules
C'est plus clair?
L'entropie standard de FORMATION te sert dans le cas d'UNE molécule. Tu considères donc les corps simples (H2 ou O2 par exemple) nécessaires pour former cette molécule (H2O par exemple).
REACTIONL'entropie standard de FORMATION te sert dans le cas de plusieurs molécules (pas forcément des corps simples), qui réagissent entre elles pour donner un ou plusieurs produits. Tu considères donc les réactifs et les produits.
Le principe du calcul est le même, mais dans un cas tu forme une molécule à partir de corps simples, dans l'autre tu forme une ou des molécule(s) complexe(s) à partir d'autres molécules
C'est plus clair?
Président de l'AE2P 2017-18
VP Tutorat au TAM 2016-17
VP Tutorat PACES à l'AE2P 2016-17
Responsable matière UE14 2015-16
VP Tutorat au TAM 2016-17
VP Tutorat PACES à l'AE2P 2016-17
Responsable matière UE14 2015-16