Orbitale

[Fddd81]

Comment on trouve l’hybridation et le spin ?

A partir de z=9 par exemple comment on sait si elle est paramagnétiques ou diamagnétique ?

A partir du complexe [Ni(cl)4]2- comment on sait si c’est un ligand à champ fort ou faible ? Et où plan carré/tétraédrique ?

On le voit à partir du complexe où c’est à partir dés exemple du cour qu’on doit connaître par cœur ?

[Noiraude]

Pour Nicl moi j'ai juste apprise par coeur

Mais je crois que certaines personnes le calcul

Donc les 2 sont possibles jpense

[elian_suffren]

[quote="Fddd81"]
Comment on trouve l’hybridation et le spin ?

A partir de z=9 par exemple comment on sait si elle est paramagnétiques ou diamagnétique ?

A partir du complexe [Ni(cl)4]2- comment on sait si c’est un ligand à champ fort ou faible ? Et où plan carré/tétraédrique ?

On le voit à partir du complexe où c’est à partir dés exemple du cour qu’on doit connaître par cœur ?
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Coucou! Alors au concours il n'y a que les exemples du poly qui peuvent tomber et sont donc à connaitre!
 
Tu peux choisir de les apprendre par cœur, ou alors si tu préfère préserver de la place dans ta mémoire il te suffit de comprendre le mécanisme pour le diagramme moléculaire, la répartition des électrons dans les orbitales, quel ligand est de champ fort/faible, et la complexation ligand-metal ainsi que les orientations. 
Si tu sait comment on fais tout ca et que tu arrive a le refaire rapidement au moment des qcm, alors tu peut te passer d'apprendre betement les exemples

[Fddd81]

D’accord, mais du coup quelqu’un peut m’expliquer comment je suis censée faire svp ?

[Gwendo84]

[quote="Fddd81"]
D’accord, mais du coup quelqu’un peut m’expliquer comment je suis censée faire svp ?
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Coucou, dans ton poly tu as le diagramme moléculaire pour la molécule de F2, si tu l'as sous les yeux c'est mieux pour comprendre la suite de mes explications   . 
 
-Pour le spin de la molécule F2 : une fois que tu as placé tous tes électrons sur les différents niveaux d'orbitales, tu comptes le nombre d'électrons célibataires (s'il y en a) et tu associes à chaque électron la valeur +1/2. 
Donc dans le cas du F2 on a aucun électron célibataire (tu vois que sur toutes les niveaux du diagramme, tous les électrons sont appariés( 2 électrons côte à côte en sens inverse) = (-1/2 + 1/2 =0) ) 
 
Ensuite tu en déduis la nature du spin : diamagnétique si S=0 et paramagnétique si S≠0
Dans notre exemple, S= 0 donc le spin est dit paramagnétique.
 
(Ce sont des définitions hypeeeer importantes du cours donc retiens-les !)
 
- Pour le complexe [font=helvetica, arial, sans-serif;font-size:13px][Ni(Cl)₄]2^- : [/font]
[font=helvetica, arial, sans-serif;font-size:13px]La nature forte ou faible des ligands t'es indiquée dans le poly, tu as un certain ordre à apprendre par coeur  !![/font]
Tu vois donc que Cl^- est un ligand champ faible. 
 
Ensuite, pour déterminer la géométrie du complexe métallique tu dois réaliser plusieurs étapes :
Première partie : 
1) déterminer la configuration électronique du métal, ici le nickel : Ni(Z=28) : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ (Le nombre associé à la sous couche d est celui qui nous intéresse ++)
ATTENTION : dans le complexe: le métal est de configuration :  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s⁰ !!!!! important pour la suite   
2) déterminer la nature forte ou faible du ligand : Cl est un ligand champ faible
3) tu dois remplir les orbitales 3d du Ni avec les 8 électrons de la sous-couche d (les 5 cases dont 3 sont en bas et 2 sont en haut dû à la levée de dégénérescence tu vois), ET comme Cl^- est un ligand champ faible, tu remplis d'abord toutes les cases(=orbitales) avec un électrons vers le haut, il te reste alors 8-5=3 électrons à placer. Ces 3 derniers électrons que tu vas placer dans les cases les plus basses (car on complète toujours en premier les cases de plus basse énergie) avec la flèche pointée vers le bas (cf : principe de Pauli)
 
deuxième partie : 
1) On revient au complexe [Ni(Cl)₄]2^- tu remarques l'indice 4 à côté du Cl : il s'agit du nombre de liaisons de coordination que le ligand va former avec le métal.  Ainsi, on va devoir "hybrider" 4 cases entre elles afin que le ligand puisse former ses 4  liaisons d'énergie équivalente avec le métal. 
2) Si on suit la configuration électronique dans le complexe : après 3d (que l'on a rempli avec nos électrons du nickel), on a 4s, 4p et 4d : tu vas placer tes ligands dans ces cases ci, tout en sachant qu'on ne met qu'un seul ligand par case (c'est différent des électrons où on ne peut en mettre deux par case). 
3) après avoir placé 1 ligand dans la sous couche 4s, et 3 dans la sous-couche 4p, il se produit une hybridation qui permet que toutes ces orbitales soient d'énergies équivalentes
4) finalement: on obtient une hybridation 4sp³ qui correspond à une géométrie tétraédrique. 
 
Je t'invite à lire la dernière page du poly où sont renseignées toutes les géométries associées à leur hybridation correspondante.
 
Ca peut paraître long à expliquer mais je te rassure qu'une fois que tu as compris comment cela fonctionne, ça prend vraiment moins d'une minute pour avoir toutes les informations nécessaires pour répondre aux QCMs
 
Sur ce, si tu ne comprends pas, je t'invite à venir nous voir après une écurie pour qu'on t'explique ou qu'on refasse un exemple ensemble 

[camomiz]

Après cette explication canon trop belle parfaite, je viens juste rajouter la fiche que j'avais faite concernant l'hybridation des complexes métalliques vu que c'est une partie qui pose beaucoup problème, si jamais ça peut aider ! http://tutorat-marseille.fr/forum/index.php?/topic/6610-hybridation-des-complexes-métalliques/

[ElGuapeton]

J'ai rien de plus à rajouter, mis à part une autre petite fiche qui m'a aussi aidé:
 
http://tutorat-marseille.fr/forum/index.php?/topic/5212-fiche-orbitales/
 
 

[Noiraude]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="camomiz" data-cid="105377" data-time="1601018451">Après cette explication canon trop belle parfaite, je viens juste rajouter la fiche que j'avais faite concernant l'hybridation des complexes métalliques vu que c'est une partie qui pose beaucoup problème, si jamais ça peut aider ! <a class="bbc_url" href="http://tutorat-marseille.fr/forum/index ... blockquote> oh c'est la fiche que j'utilise , prenez là tous elle est excellente

[Fddd81]

J’ai enfin compris mdr mercii a vous tous et surtout a gwendoliprane sa a dut te prendre grv du temps à tout taper mais merci beaucoup tes explications sont super clairs