Réactions doxydoreduction

[cadajulie13010]

Saluuut


Je me demandais... comment est ce qu'on sait pour établir l'équation de Nerst qu'il faut soustraire le potentiel standard du couple Zn à celui du couple Cu et pas l'inverse?

Le calcul du E de deux couples est souvent demandé en annale sauf que je sais jamais dans quel sens faire la soustraction

Si quelqu'un a la réponse ^^ merci

[Atlas]

[quote="cadajulie13010"]
Saluuut


Je me demandais... comment est ce qu'on sait pour établir l'équation de Nerst qu'il faut soustraire le potentiel standard du couple Zn à celui du couple Cu et pas l'inverse?

Le calcul du E de deux couples est souvent demandé en annale sauf que je sais jamais dans quel sens faire la soustraction

Si quelqu'un a la réponse ^^ merci
[/quote]
 
Salut !
 
Alors pour savoir c'est très simple. Il faut que tu prennes ta formule de base qui dit :
E = E0 - (0,06/n) log [(Red ₁ )^c (Ox ₂ )^d ] / [(Ox₁)^a (Red ₂)^b] 
 
Si tu reprends ta forme généralisé de la réaction d'oxydo-réduction :
 
aOx1 + bRed2 <-> cRed1 + dOx2
 
Comme seul les espèces en solution nous intéresse (et pas celle sous forme solide) tu simplifies et tu obtiens :
 
E = E0 - (0,06/n) log (Ox₂)^d  / (Ox₁)^a
 
Ox2 étant le zinc et Ox1 étant le cuivre.
 
EXEMPLES du POLY (2 dernières page du cours si le poly n'a pas changé depuis mon année)
 
Zn + Cu²⁺ <-> Zn²⁺ + Cu
 
E = E0 - (0,06/n) log Zn²⁺ /Cu²⁺
 
 
J'espère avoir répondu à ta question. Bon travail !!!

[mrgt]

[quote="Atlas"]
Salut !
 
Alors pour savoir c'est très simple. Il faut que tu prennes ta formule de base qui dit :
E = E0 - (0,06/n) log [(Red ₁ )^c (Ox ₂ )^d ] / [(Ox₁)^a (Red ₂)^b] 
 
Si tu reprends ta forme généralisé de la réaction d'oxydo-réduction :
 
aOx1 + bRed2 <-> cRed1 + dOx2
 
Comme seul les espèces en solution nous intéresse (et pas celle sous forme solide) tu simplifies et tu obtiens :
 
E = E0 - (0,06/n) log (Ox₂)^d  / (Ox₁)^a
 
Ox2 étant le zinc et Ox1 étant le cuivre.
 
EXEMPLES du POLY (2 dernières page du cours si le poly n'a pas changé depuis mon année)
 
Zn + Cu²⁺ <-> Zn²⁺ + Cu
 
E = E0 - (0,06/n) log Zn²⁺ /Cu²⁺
 
 
J'espère avoir répondu à ta question. Bon travail !!!
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Deja merci !! et donc c'est la qu'il faut regarder dans les tables de log qu'ils donnent en page 1 ? parceque sinon je voie pas bien comment calculer ça..

[Silver Fullbuster]

J'avoue comment on calcul ce truc :O Et surtout ça tombe souvent cette merde ?

[mrgt]

Mais sinon en faisant juste la soustraction entre les deux E0 ca la fait non ?
Parceque en plus pour appliquer l'équation de Nernst la il faut les concentrations de chaque couples et elles y sont jamais..
Donc en faisant la soustraction ça marche, mais est ce que quelqu'un sait dans quel sens il faut la faire ?

[cadajulie13010]

<blockquote class="ipsBlockquote" data-author="mrgt" data-cid="62095" data-time="1481450847">
Mais sinon en faisant juste la soustraction entre les deux E0 ca la fait non ?

Parceque en plus pour appliquer l'équation de Nernst la il faut les concentrations de chaque couples et elles y sont jamais..

Donc en faisant la soustraction ça marche, mais est ce que quelqu'un sait dans quel sens il faut la faire ?</blockquote>


Cest bien ce que je me demande :/

[Atlas]

[quote="mrgt"]
Mais sinon en faisant juste la soustraction entre les deux E0 ca la fait non ?
Parceque en plus pour appliquer l'équation de Nernst la il faut les concentrations de chaque couples et elles y sont jamais..
Donc en faisant la soustraction ça marche, mais est ce que quelqu'un sait dans quel sens il faut la faire ?
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Alors comme tu l'as dit je ne pense pas que l'on vous demande de calculer mais juste de voir si la formule qu'on vous propose est exact.
 
Sinon pour calcule le E0 de la formule j'avais écrit l'année dernière dans mon poly qu'on faisait la différence de potentiel standards entre le couple rédox le plus fort - le couple rédox le moins fort.
 
si on reprend l'exemple ça donne :
 
E⁰= E⁰_Cu2+/Cu - E⁰_Zn2+/Zn
 
E = 0.34 - (-0.76)

[mrgt]

Merci beaucoup !!

[cadajulie13010]

Merci